試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)）為原料制備。制備流程簡圖如1所示：
（1）從分類的角度，海鹽屬于 混合混合物。
（2）根據(jù)除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。
SO
2
-
4
| 實(shí)驗步驟 | 試劑 | 預(yù)期沉淀的離子 |
| 步驟1 | NaOH溶液 | Mg2+和Fe3+ |
| 步驟2 |
BaCl2溶液 BaCl2溶液
|
SO 2 - 4 SO 2 - 4 |
| 步驟3 |
Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
|
Ca2+和Ba2+ Ca2+和Ba2+
|
濾液仍渾濁
濾液仍渾濁
。操作X為 蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
。（4）在進(jìn)行結(jié)晶操作時，看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)
大量固體
大量固體
時停止加熱。在溶解、過濾、X、結(jié)晶這四步操作中，都要用到的一種玻璃儀器是 玻璃棒
玻璃棒
。（5）制得的試劑級NaCl晶體中一定還有的陽離子雜質(zhì)為
K+
K+
。稱取制得的試劑級NaCl晶體mg,加蒸餾水溶解，通過陽離子交換樹脂（用NaR表示），將溶液中的少量雜質(zhì)陽離子全部轉(zhuǎn)化為鈉離子（如圖2），反應(yīng)的離子方程式為 K++NaR=Na++KR
K++NaR=Na++KR
。收集純氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體ng,則制得試劑級NaCl晶體中雜質(zhì)陽離子的物質(zhì)的量為 m
-
n
16
m
-
n
16
【答案】混合；BaCl2溶液；；Na2CO3溶液；Ca2+和Ba2+；濾液仍渾濁；蒸發(fā)濃縮；大量固體；玻璃棒；K+；K++NaR=Na++KR；mol
SO
2
-
4
m
-
n
16
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.7
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-
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1