某300mL混合溶液中只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，將其分成三等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)二：第二份加入足量NaOH濃溶液加熱后，收集到0.68g氣體；
實(shí)驗(yàn)三：第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
已知：①不考慮水的電離與水發(fā)生的反應(yīng)；
②NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O。
回答下列問(wèn)題：
（1）僅從實(shí)驗(yàn)一中，

不能

不能

（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)生的沉淀為AgCl,理由為

CO₃^2-、SO₄^2-與Ag⁺也會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀

CO₃^2-、SO₄^2-與Ag⁺也會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀

。
（2）實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)生成的氣體的體積為

0.896

0.896

（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)氣體全部逸出）L。
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三可知：
①原溶液中一定含有的陽(yáng)離子為

K⁺和NH₄⁺

K⁺和NH₄⁺

，判斷的理由為

由實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三可知，NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-一定存在，依據(jù)溶液呈電中性可知K⁺一定存在

由實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三可知，NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-一定存在，依據(jù)溶液呈電中性可知K⁺一定存在

。
②原溶液中可能含有的陰離子為

Cl^-

Cl^-

，判斷的理由為

由實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三可知，CO₃^2-、SO₄^2-一定存在，符合實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象，則Cl^-不一定存在

由實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三可知，CO₃^2-、SO₄^2-一定存在，符合實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象，則Cl^-不一定存在

，若該陰離子存在，且該陰離子物質(zhì)的量濃度為amol?L^-1，則原溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為

0.3a+0.18

0.3a+0.18

（用含a的代數(shù)式表示）N_A。