碳達(dá)峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長．因此，諸多科學(xué)家都在大力研合理利用CO₂，CO₂和CO以減少碳的排放．
Ⅰ．（1）CO₂可通過以下4種方式轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，從而有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．
a.6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂
b.CO₂+CH₄

催化劑

加熱

CH₃COOH
c.CO₂+3H₂

催化劑

加熱

CH₃OH+H₂O
已知：原子利用率=

預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量

生成物的總質(zhì)量

×100%．
以上反應(yīng)中，最環(huán)保節(jié)能的是

a

a

，原子利用率最高的是

b

b

．（填編號）
（2）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)出一條僅11步的工業(yè)合成路線，實(shí)現(xiàn)了CO₂到淀粉的合成．其第一步是把CO₂還原為甲醇（CH₃OH），該方法的化學(xué)方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ?mol^-1．
回答下列問題：
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

BCD

BCD

（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH₃OH（g）的同時(shí)消耗了3molH₂（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度不再變化
②該反應(yīng)正逆反應(yīng)的活化能大小為：E_a（正）

＜

＜

E_a（逆），且該反應(yīng)在

低溫

低溫

自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”“任何溫度”或“任何溫度都不”）
Ⅱ．（1）利用CO高溫時(shí)與磷石膏（CaSO₄?2H₂O）反應(yīng)，可減少CO的排放，又可以實(shí)現(xiàn)硫酸鹽資源的再利用．已知該反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)．
①在700℃時(shí)，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價(jià)鹽，該物質(zhì)為

CaS

CaS

．
②在1150℃時(shí)，向盛有足量CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入一定量CO，反應(yīng)體系起始壓強(qiáng)為p₀MPa,主要發(fā)生反應(yīng)：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（SO₂）=5.0×10^-5mol?L^-1，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則初始時(shí)c（CO）

1.0×10^-4

1.0×10^-4

mol?L^-1，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

0.5p₀

0.5p₀

MPa（忽略副反應(yīng)；氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（2）工業(yè)上也可用炭粉還原磷石膏，該反應(yīng)的產(chǎn)物與C/S值（炭粉與CaSO₄的物質(zhì)的量之比）有關(guān)．向密閉容器中加入幾組不同C/S值的炭粉與磷石膏的混合物，1100℃煅燒至無氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖所示．當(dāng)C/S值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物主要為CaO、SO₂和CO₂；當(dāng)C/S值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)下降，可能的原因是

高溫下，過量C可與CO₂反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大

高溫下，過量C可與CO₂反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大

．