質量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系。
（一）利用圖一實驗驗證質量守恒定律。
（1）請寫出紅磷燃燒的化學方程式：4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
（2）紅磷燃燒直至冷卻，可觀察到玻璃管上的氣球（填現象） 先變大后變小先變大后變小，天平仍平衡。
（3）化學反應前后肯定沒有變化的是 ①②③⑥⑧①②③⑥⑧（選填序號）。
①原子種類
②原子數目
③原子質量
④分子種類
⑤分子數目
⑥元素種類
⑦物質種類
⑧物質的總質量
（二）密閉容器中發(fā)生的某化學反應，涉及x、y、z三種物質，物質y和z的質量隨時間變化情況如圖二所示，各物質的分子數目隨時間變化情況如圖三所示。
（4）x與y在該反應中的質量變化之比為 3：143：14。
（5）若z的相對分子質量為17，則y的相對分子質量是 2828。
（三）質量守恒定律是化學方程式書寫和化學計算的理論依據。
（6）寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（7）寫出用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣的化學方程式 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
（8）足量鹽酸與250g碳酸鈣反應，生成二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）
點燃
點燃
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【考點】根據化學反應方程式的計算；有關質量守恒定律的計算．
【答案】4P+5O2 2P2O5；先變大后變小；①②③⑥⑧；3：14；28；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2KClO32KCl+3O2↑
點燃
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/17 1:0:3組卷：108引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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