直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．該方法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得．吸收液吸收SO₂的過程中，溶液pH隨n（SO?^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO?2-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，再送至電解槽再生．再生示意圖如下：
（1）HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是

HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺

HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺

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（2）當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：

H⁺在陰極得電子生成H₂，溶液中的c（H⁺）降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且Na⁺進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生

H⁺在陰極得電子生成H₂，溶液中的c（H⁺）降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且Na⁺進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生

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