氮、磷、鉀是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須營(yíng)養(yǎng)元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營(yíng)養(yǎng)元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)K的核外電子排布式為[Ar]4s1[Ar]4s1，基態(tài)N的價(jià)電子排布圖為
。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（2）元素的第一電離能：Ca＜＜（填“＞”或“＜”）P。
（3）白磷P4在CS2中的溶解度大于大于（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質(zhì)，若N4分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于白磷P4，則N的雜化方式為sp3sp3。
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑：
| 碳酸鹽 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
| 熱分解溫度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
| 陽(yáng)離子半徑/pm | 99 | 112 | 135 |
與Ca2+、Sr2+相比，鋇離子由于半徑大和氧離子結(jié)合更難，所以碳酸鋇分解溫度高
與Ca2+、Sr2+相比，鋇離子由于半徑大和氧離子結(jié)合更難，所以碳酸鋇分解溫度高
。（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結(jié)構(gòu)為氯化銫型，由A、B兩種離子構(gòu)成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號(hào)分別為
PCl4+
PCl4+
、PCl6-
PCl6-
。（6）用晶體的X射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方（如圖）晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個(gè)鈣晶胞的質(zhì)量為
d3?ρ?10-30
d3?ρ?10-30
（用d、ρ表示，下同）g,阿伏加德羅常數(shù)的值為1
.
60
×
1
0
32
d
3
?
ρ
1
.
60
×
1
0
32
d
3
?
ρ
【答案】[Ar]4s1；；＜；大于；sp3；與Ca2+、Sr2+相比，鋇離子由于半徑大和氧離子結(jié)合更難，所以碳酸鋇分解溫度高；PCl4+；PCl6-；d3?ρ?10-30；
；＜；大于；sp3；與Ca2+、Sr2+相比，鋇離子由于半徑大和氧離子結(jié)合更難，所以碳酸鋇分解溫度高；PCl4+；PCl6-；d3?ρ?10-30；1
.
60
×
1
0
32
d
3
?
ρ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A(yíng)2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4