聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）請寫出聯(lián)氨的電子式：
。
（2）已知：2NO2（g）=N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)
2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是B、CB、C（填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（3）25℃時，1.00gN2H4（1）與足量N2H4（1）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（1），放出19.14KJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（1）的△H=-1224.96-1224.96kJ?mol-1
（4）17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1 c（N2O4）=0.0120mol?L-l．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）的平衡常數(shù)K=13.3L/mol13.3L/mol。
（5）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu1.731.73克。
【答案】；B、C；-1224.96；13.3L/mol；1.73
；B、C；-1224.96；13.3L/mol；1.73【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.7
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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