某小組以Ba（OH）₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件．

實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化
	①Ba（OH）2粉末：燈泡不亮 ②加入蒸餾水：燈泡變亮 ③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，燈泡變化如下：

（Ⅰ）Ba（OH）₂與H₂SO₄在溶液中能發(fā)生

bc

bc

反應．
a.置換反應
b.酸堿中和反應
c.復分解反應
（2）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（3）實驗2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重復實驗進行對照，Na₂SO₄溶液的濃度是

0.1mol/L

0.1mol/L

．通過實驗1和2可知：離子反應發(fā)生的條件之一是生成沉淀．
（4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	Ba（OH）2	BaSO4
溶解度g	5.6	0.00025

已知：常溫下，飽和BaSO₄溶液中，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度乘以Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度等于一個固定值，即c（SO₄^2-）×c（Ba²⁺）=A（A是一個常數(shù)）．比較實驗1中溶液1和溶液2的c（SO₄^2-）的大?。?!--BA-->

c₂（SO₄^2-）

c₂（SO₄^2-）

＞

c₁（SO₄^2-）

c₁（SO₄^2-）

．
（5）在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄溶液和NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是

BC

BC

．

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na⁺、OH^-、SO₄^2-
C．c點，兩份溶液中含有相同量的OH^-
D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性