碳元素在自然界中分布很廣，是存在形式最復(fù)雜的元素。實驗室可用鄰二氮菲（
）與Fe2+形成的紅色配合物（如圖1）測定鐵的含量。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子核外電子的空間運動狀態(tài)有 1515種。
（2）紅色配合物中H、C、N、Fe四種元素的電負性從大到小的順序為 N＞C＞H＞FeN＞C＞H＞Fe。
（3）鄰二氮菲分子中C、N兩種元素原子的雜化方式分別為 sp2sp2、sp2sp2。
（4）紅色配離子的中心原子的配位數(shù)為 66。
（5）紅色配離子中不存在的作用力有 CDCD。
A.σ鍵
B.π鍵
C.離子鍵
D.氫鍵
E.配位鍵
（6）臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是 Fe3+的3d5半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定Fe3+的3d5半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。
（7）三甲胺[N（CH3）3]和乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）均屬于胺，但三甲胺比乙二胺的沸點低得多，原因是 都屬于分子晶體，乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵都屬于分子晶體，乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。
（8）汽車安全氣囊產(chǎn)生氣體的功臣是疊氮化鈉（NaN3），N3-的空間構(gòu)型為 直線形直線形。
（9）鎢和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鎢，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，六棱柱的底邊長為apm,高為bpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化鎢晶體的密度是 （184+12）×6NA×332a2b×1030（184+12）×6NA×332a2b×1030g?cm-3（列出計算表達式）。
（
184
+
12
）
×
6
N
A
×
3
3
2
a
2
b
×
1
0
30
（
184
+
12
）
×
6
N
A
×
3
3
2
a
2
b
×
1
0
30
【考點】晶胞的計算．
【答案】15；N＞C＞H＞Fe；sp2；sp2；6；CD；Fe3+的3d5半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；都屬于分子晶體，乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；直線形；
（
184
+
12
）
×
6
N
A
×
3
3
2
a
2
b
×
1
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30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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