以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺都被轉化為

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇

氨水

氨水

為宜，其原因是

不會引進新的雜質

不會引進新的雜質

．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應的離子方程式為

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

ACDE

ACDE

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．