磷酸鐵（FePO4?2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列流程制備磷酸鐵。已知：Na2HPO4溶液呈堿性
請回答：
（1）實驗前廢鐵屑需用熱的飽和碳酸鈉溶液處理，其目的是 除去鐵屑表面的油污除去鐵屑表面的油污。
（2）步驟①要采用熱水浴加熱而不能用酒精燈直接加熱，原因是 Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，明火加熱有危險Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，明火加熱有危險。
（3）①向步驟①濾液中加入H2O2之前應(yīng)先精確量取一定體積的濾液用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，其目的是 確定后續(xù)加入H2O2的量確定后續(xù)加入H2O2的量。
②滴定之前用來盛裝K2Cr2O7標準溶液的滴定管需要潤洗，潤洗的具體操作是 從酸式滴定管上口加入3～5mL標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕整個滴定管內(nèi)壁，從尖嘴處放出，重復操作2～3次從酸式滴定管上口加入3～5mL標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕整個滴定管內(nèi)壁，從尖嘴處放出，重復操作2～3次。
③對于該滴定的相關(guān)操作敘述正確的是 BDBD
A.可選用KSCN溶液做為滴定的指示劑，臨近滴定終點時應(yīng)緩慢滴加標準液或采用“半滴法”進行滴加
B.用移液管移取一定體積的待測液于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，移液管使用完畢后應(yīng)立即洗凈并放在移液管架上
C.為了提高滴定結(jié)果的準確度，滴定過程中，滴定管尖嘴不能接觸錐形瓶內(nèi)壁
D.滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化以及標準液的流速
（4）步驟③中應(yīng)將Na2HPO4溶液逐滴加入到溶液A中，如果將溶液A向Na2HPO4溶液中滴加得到的產(chǎn)品會有較多 Fe（OH）3Fe（OH）3雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 Na2HPO4溶液呈堿性，硫酸鐵逐滴加入，一部分Fe3+會生成Fe（OH）3Na2HPO4溶液呈堿性，硫酸鐵逐滴加入，一部分Fe3+會生成Fe（OH）3。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計；中和滴定．
【答案】除去鐵屑表面的油污；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，明火加熱有危險；確定后續(xù)加入H2O2的量；從酸式滴定管上口加入3～5mL標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕整個滴定管內(nèi)壁，從尖嘴處放出，重復操作2～3次；BD；Fe（OH）3；Na2HPO4溶液呈堿性，硫酸鐵逐滴加入，一部分Fe3+會生成Fe（OH）3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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