酸、堿、鹽種類(lèi)繁多，與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是 CC。
A．它們都含有酸根
B．它們都含有氫元素
C．它們?nèi)苡谒蠖寄芙怆x出氫離子
D．它們都能與指示劑作用
（2）中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。為探究氫氧化鈉是否與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將X溶液滴入Y溶液中，測(cè)得試管內(nèi)溶液pH由1變到10，則 XX（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 H+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（3）某粗鹽樣品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等雜質(zhì)，為了確定其成分，并對(duì)其提純，某化學(xué)小組將樣品配成溶液后設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案，其中固體A中含三種物質(zhì)。
①最后蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用 攪拌，防止局部溫度過(guò)高導(dǎo)致液滴飛濺攪拌，防止局部溫度過(guò)高導(dǎo)致液滴飛濺。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你分析樣品中含有的雜質(zhì)是 MgCl2、CaCl2MgCl2、CaCl2。
③用提純后的食鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液B中含有NaOH。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象） 取少量溶液B于試管中，先加入過(guò)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，向上層清液當(dāng)中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則證明含有氫氧化鈉取少量溶液B于試管中，先加入過(guò)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，向上層清液當(dāng)中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則證明含有氫氧化鈉
⑤電解提純后食鹽配制的食鹽水，可得到燒堿、氯氣（Cl2）和最輕的氣體，燒堿是一種重要的化工原料，若要生產(chǎn)80t燒堿，計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量。
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】C；X；H+H2SO4=Na2SO4+2H2O；攪拌，防止局部溫度過(guò)高導(dǎo)致液滴飛濺；MgCl2、CaCl2；偏?。蝗∩倭咳芤築于試管中，先加入過(guò)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，向上層清液當(dāng)中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則證明含有氫氧化鈉
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/4 8:0:9組卷：35引用：2難度：0.4
相似題
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1．多角度認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測(cè)定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時(shí)降溫到t1℃時(shí)，一定有晶體析出
C．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時(shí)b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
①儀器a的名稱(chēng)．
②操作A中托盤(pán)兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過(guò)濾時(shí)倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過(guò)濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯(cuò)誤，其中有的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：722引用：8難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7