某研究小組探究AgCl沉淀向Ag₂S轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了異常，并進(jìn)一步探究原因：

（1）寫(xiě)出試管①中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式

Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

。
（2）用化學(xué)方程式表示試管②中產(chǎn)生黑色沉淀的原因

2AgCl（s）+S^2-（aq）?AgS（s）+2Cl^-（aq）

2AgCl（s）+S^2-（aq）?AgS（s）+2Cl^-（aq）

。
（3）試管④中加入濃HNO₃后的離子反應(yīng)方程式為

S+4H⁺+6NO₃^-=SO₄^2-+6NO₂↑+2H₂O或8NO₃^-+Ag₂S+8H⁺=Ag₂SO₄+8NO₂↑+4H₂O

S+4H⁺+6NO₃^-=SO₄^2-+6NO₂↑+2H₂O或8NO₃^-+Ag₂S+8H⁺=Ag₂SO₄+8NO₂↑+4H₂O

。
（4）該小組為探究③中乳白色沉淀的原因可能與空氣中的氧氣有關(guān)，設(shè)計(jì)如圖裝置。

現(xiàn)象	B：一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化
	C：一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

①E中加入的是

H₂O₂

H₂O₂

溶液。
②B中盛放的物質(zhì)是

Ag₂S 的懸濁液

Ag₂S 的懸濁液

。
③該小組認(rèn)為C中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）。
2Ag₂S+

1O₂

1O₂

+

4NaCl

4NaCl

+2H₂O?2S+

4AgCl↓

4AgCl↓

+4

NaOH

NaOH

。
④請(qǐng)解釋B、C現(xiàn)象不同的原因

C中O₂將Ag₂S氧化生成S時(shí)有Ag⁺游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl^-與游離的 Ag⁺結(jié)合成AgCl沉淀，由于c（Ag⁺）減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，C 中最終出現(xiàn)乳白色沉淀

C中O₂將Ag₂S氧化生成S時(shí)有Ag⁺游離出來(lái)，NaCl中大量的Cl^-與游離的 Ag⁺結(jié)合成AgCl沉淀，由于c（Ag⁺）減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，C 中最終出現(xiàn)乳白色沉淀

。
（5）為了避免在AgCl沉淀向Ag₂S轉(zhuǎn)化過(guò)程中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，需要控制的反應(yīng)條件是

NaCl不過(guò)量或者隔絕氧氣或者縮短存放時(shí)間

NaCl不過(guò)量或者隔絕氧氣或者縮短存放時(shí)間

。