在2L密閉容器內(nèi)，800° C時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
| 時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
b
b
，用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
。
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（選填序號(hào)，下同）。a.c（NO）═c（NO2）
b.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
c.v逆（NO）═2v正 （O2）
d.消耗2molNO2的同時(shí)生成1molO2
e.v（NO2）：v（NO）：v（O2）=2：2：1
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是
bcd
bcd
。a.及時(shí)分離出NO2氣體.
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
（4）在一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成1molNO氣體時(shí)，吸收90kJ的熱量。則該反應(yīng).的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
。【答案】b；0.003mol/（L?s）；bc；bcd；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7