核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請回答下列問題：
（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是AA（選填序號）。
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．最外層電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．相對原子質(zhì)量不同
（2）在第三周期中，各原子結構的共同之處是都有3個電子層都有3個電子層；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是由左至右最外層電子數(shù)依次遞增由左至右最外層電子數(shù)依次遞增。
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬金屬元素過渡到非金屬非金屬元素，并以稀有氣體元素結尾。
（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子Na+Na+，陰離子F-F-。
【考點】元素周期表結構及簡單規(guī)律；原子結構示意圖．
【答案】A；都有3個電子層；由左至右最外層電子數(shù)依次遞增；金屬；非金屬；Na+；F-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是元素周期表中兩個片段和部分信息，X.Y.Z分別代表相應位置的元素，請回答下列問題：
（1）Y屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（2）硫離子的符號為。
（3）標出Z的氧化物中Z代表的元素的化合價。
（4）氫元素、氧元素與X代表的元素組成的一種銨態(tài)氮肥的化學式。發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：125引用：1難度：0.8 -
2．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：
（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：（填字母序號）、…
A從左到右各元素原子的電子層數(shù)相同
B從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖如圖
，該原子在化學反應中易（“得到”“失去”）電子．說明元素的化學性質(zhì)與原子的關系密切．
（5）僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為烴，如烷烴、烯烴、炔烴等．烷烴中最簡單的是甲烷（CH4），其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等．如果烷烴中的碳原子數(shù)為n,則烷烴的化學式可以用通式表示．它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳和水，試寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式：．發(fā)布：2024/11/26 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.3 -
3．圖1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題．
（1）表中13號元素是鋁元素，該元素的原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子符號是．
（2）通過上表分析可得出的規(guī)律有（寫一點）．
（3）圖2是Sr元素的原子結構示意圖，則x=，該元素屬于元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”），其化學性質(zhì)與上表中的（填符號）元素相似，通過圖1分析可知，該元素位于元素周期表第周期．發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
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