自熱化學(xué)鏈重整制氫CLR（a）工藝的原理如圖所示：

回答下列問題：
（1）25℃、101kPa時，5.9gNi與足量O₂反應(yīng)生成NiO放出47.2kJ的熱量，則在“空氣反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

Ni（s）+

1

2

O₂（g）=NiO（s）ΔH=-472kJ?mol^-1

Ni（s）+

1

2

O₂（g）=NiO（s）ΔH=-472kJ?mol^-1

。
（2）“燃料反應(yīng)器”中發(fā)生的部分反應(yīng)有：
（Ⅰ）CO（g）+NiO（s）=CO₂（g）+Ni（s）ΔH₁=-47.0kJ/mol 平衡常數(shù)K₁
（Ⅱ）CH₄（g）+4NiO（s）=CO₂（g）+2H₂O（g）+4Ni（s）ΔH₂=+137.7kJ/mol 平衡常數(shù)K₂
（Ⅲ）CH₄（g）+3CO₂（g）=4CO（g）+2H₂O（g）ΔH₃=akJ/mol 平衡常數(shù)K₃
①CO₂的電子式：

。
②K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：

K

3

=

K

2

（

K

1

）

4

K

3

=

K

2

（

K

1

）

4

。
③在

高溫

高溫

（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅲ的自發(fā)進行。
（3）“水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），將天然氣看作是純凈的CH₄（假定向水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中補充的水的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量），若在t℃時進行轉(zhuǎn)換，水汽轉(zhuǎn)換反應(yīng)器中達平衡時CO、H₂O、H₂、CO₂濃度之比為1：x：3：1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

1

。
（4）甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整部分氧化重整以及聯(lián)合重整等，CLR（a）工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
水蒸氣重整反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=+192kJ/mol
部分氧化重整反應(yīng)：CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-768kJ/mol
①采用水蒸氣重整的優(yōu)點是：

消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多

消耗相同量的甲烷產(chǎn)生的氫氣多

；
②上述兩個反應(yīng)的缺點之一是在制取氫氣的同時產(chǎn)生大量溫室氣體CO₂，若用NaOH溶液來吸收CO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：

C

O

2

+

2

O

H

-

=

C

O

2

-

3

+

H

2

O

C

O

2

+

2

O

H

-

=

C

O

2

-

3

+

H

2

O

；
③若上述兩個反應(yīng)在保持自熱條件下（假設(shè)無熱量損失），理論上2molCH₄至多可獲得H₂的物質(zhì)的量為

7.2mol

7.2mol

（結(jié)果保留1位小數(shù)）。