人類社會發(fā)展離不開金屬材料，結合所學知識，回答下列問題：
（1）生活中使用的金屬材料大多是合金，而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能。下列屬于金屬材料的是 ACAC（填字母）。
A.黃銅
B.塑料
C.生鐵
（2）下列用品中，主要利用金屬導電性的是 CC（填字母）。
A.鉑金飾品
B.鐵鍋
C.鋁導線
（3）為了一次性驗證銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序，下列四種方案中可行的是 ①④①④（填序號）。
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中
②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中
④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（4）工業(yè)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含F(xiàn)e 98%的生鐵的質量是 26602660t。
（5）如圖是初中化學教科書中探究鐵生銹條件的實驗裝置示意圖，請回答下列問題：
該實驗通過對比 ①③①③（選填試管編號）兩支試管中的現(xiàn)象，可得出鐵生銹與水有關，通過該實驗還可得出鐵生銹不僅與水有關，還與空氣中的 O2O2有關（寫化學式）。請寫出一種防止廚房里鐵鍋生銹的具體措施 抹油抹油。為什么鋁鍋比鐵鍋更耐腐蝕，原因是 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）。
（6）為了測定某銀、鋅合金（假設合金中只含銀和鋅）中銀的質量分數(shù)，某同學稱取20g銀鋅合金粉末進行實驗，現(xiàn)將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：
高溫
高溫
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 滴入稀硫酸的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 生成氣體的總質量/g | 0.05 | m | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
①表中m的值為
0.10
0.10
；②銀、鋅合金中銀的質量分數(shù)為
67.5%
67.5%
。（寫出計算過程）【答案】AC；C；①④；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；2660；①③；O2；抹油；4Al+3O2=2Al2O3；0.10；67.5%
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3