研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)．回答下列問題：
（1）在①置換反應(yīng)　②化合反應(yīng)?、鄯纸夥磻?yīng)?、軓?fù)分解反應(yīng)　四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

①

①

（填標(biāo)號）．
（2）探究離子反應(yīng)的實驗裝置如圖．向滴有幾滴酚酞的0.01mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入0.05  mol?L^-1H₂SO₄溶液，直至過量．
①Ba（OH）₂的電離方程式為

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

；開始滴加0.05  mol?L^-1H₂SO₄時，反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

；
②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有

電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成

電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成

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（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO₄的酸性溶液中加入 NaBiO₃溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi³⁺離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣
①寫出a中反應(yīng)的離子方程式

2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O

2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O

；
②KMnO₄、NaBiO₃、Cl₂的氧化性由強到弱的順序為

NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂

NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂

；
③某同學(xué)用鹽酸酸化NaBiO₃溶液，你認為是否合理，你的判定及理由是

不合理，NaBiO₃的氧化性比Cl₂強，NaBiO₃能將鹽酸（Cl^-）氧化

不合理，NaBiO₃的氧化性比Cl₂強，NaBiO₃能將鹽酸（Cl^-）氧化

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