以氯化氫為原料通過直接氧化法可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：
4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ?mol^-1
（1）該法可按下列催化過程進(jìn)行：
2CuCl₂（s）?2CuCl（s）+Cl₂（g）△H₁=+166 kJ?mol^-1
2CuCl（s）+O₂（g）?2CuO（s）+Cl₂（g）△H₂=-40kJ?mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）?CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃=-121kJ?mol^-1
①該總反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的有利條件是

B

B

。
A．高溫下
B．低溫下
C．任何溫度下
②有利于提高總反應(yīng)反應(yīng)速率的條件有

DE

DE

。
A．低溫、低壓
B．高溫、低壓
C．高壓、低溫
D．高溫、高壓
E．催化劑
（2）恒溫恒容下，可以說明總反應(yīng)4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）達(dá)到平衡的是

C

C

。
A．混合氣密度保持不變
B．每生成2n個(gè)H-O鍵，同時(shí)有4n個(gè)H-Cl鍵生成
C．混合氣的顏色保持不變
D．反應(yīng)速率v_正（HCl）：v_逆（H₂O）=1：2
（3）在剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖：

①其中曲線③代表的c（HCl）：c（O₂）是

7：1

7：1

，原因

溫度不變，增大氧氣濃度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率增大

溫度不變，增大氧氣濃度，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率增大

。
②設(shè)HCl初始濃度為100mol?L^-1，根據(jù)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=4：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=

38

2

×

38

2

24

4

×

6

38

2

×

38

2

24

4

×

6

（列出計(jì)算式，不必算出結(jié)果）。