某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 制備綠礬粗產(chǎn)品（FeSO₄?7H₂O），設(shè)計(jì)了如圖流程：

信息提示：
①SiO₂是酸性氧化物，難溶于水，酸浸時(shí)不反應(yīng)；
②Fe（OH）₂開始產(chǎn)生沉淀的pH值約為6.3，Al（OH）₃開始產(chǎn)生沉淀的pH值約為3.2，完全沉淀pH值約為5.0。
回答下列問題：
（1）“試劑a”的化學(xué)式為

H₂SO₄

H₂SO₄

。
（2）“酸浸”后溶液呈黃色，“還原”步驟中是向溶液逐步加入試劑b,直至稍有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出主要反應(yīng)的離子方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

。
（3）在“調(diào)pH至5～6”步驟中，除了H⁺與OH^-的中和反應(yīng)，另一反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

。
（4）在“過濾”步驟中，需要對(duì)Al（OH）₃充分洗滌，洗滌液合并到濾液1中，目的是

提高產(chǎn)品產(chǎn)率或者增加原料（鐵）利用率

提高產(chǎn)品產(chǎn)率或者增加原料（鐵）利用率

。
（5）檢驗(yàn)“濾液1”中部分金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：取少量濾液1于試管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為

先無色，后變紅色

先無色，后變紅色

，則證明含有Fe²⁺，不含F(xiàn)e³⁺，寫出該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（6）用制得的綠礬產(chǎn)品可以制取摩爾鹽，摩爾鹽是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥冶金等領(lǐng)域，其化學(xué)組成可表示為x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?zH₂O。為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步驟二：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體4.660g。
步驟三：另取10.00mL溶液A，加入0.05000mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO₄溶液的體積為40.00mL。通過計(jì)算確定摩爾鹽中x：y的值（寫出計(jì)算過程）。