學會物質的分離提純和準確配制一定質量分數的溶液在實際應用中有重要意義。（已知：20℃氯化鈉的溶解度為36g,水的密度可近似看作1g/mL）
（1）用氯化鈉固體配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉 55g,水 9595mL。
（2）通過稀釋溶質質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）來配制500g溶質質量分數為10%的稀鹽酸（密度為1.05g/mL），需用濃鹽酸的體積約為 114.5114.5mL，水 364.9364.9mL（計算結果精確到0.1mL）。
實驗二：粗鹽的初步提純
（3）操作①中玻璃棒的作用是 攪拌加速溶解攪拌加速溶解，操作②的名稱為 過濾過濾。
（4）20℃時提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時應選擇哪一種規(guī)格的量筒量取所需要的水最為合適（提供的量筒規(guī)格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），請你選擇并說明理由 25mL；粗鹽中氯化鈉的質量為7.2g,此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20mL25mL；粗鹽中氯化鈉的質量為7.2g,此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20mL。
（5）提純后的精鹽屬于 混合物混合物（填“純凈物”或“混合物”），原因 提純后的精鹽只是出去了不溶性固體雜質，還含有可溶性雜質沒有除去提純后的精鹽只是出去了不溶性固體雜質，還含有可溶性雜質沒有除去。
（6）下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是ADAD。
A．蒸發(fā)時液滴濺出
B．過濾時，濾紙破損
C．粗鹽中加入過量的水
D．過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗
【考點】氯化鈉與粗鹽提純；濃溶液稀釋配制一定質量分數溶液．
【答案】5；95；114.5；364.9；攪拌加速溶解；過濾；25mL；粗鹽中氯化鈉的質量為7.2g，此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20mL；混合物；提純后的精鹽只是出去了不溶性固體雜質，還含有可溶性雜質沒有除去；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：164難度：0.5
相似題
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1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：721難度：0.5 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136難度：0.7