鋅及其化合物在科學(xué)技術(shù)發(fā)展和人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
（1）明朝《天工開物》中就已經(jīng)記載了我國古代的煉鋅技術(shù)：以爐甘石（ZnCO3）和木炭為原料高溫制取鋅。請寫出Zn2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，ZnCO3中C原子的雜化形式為sp2sp2，Zn、C、O的電負(fù)性由小到大的順序是Zn＜C＜OZn＜C＜O。
（2）“此物（“鋅火”）無銅收伏，入火即成煙飛去”，意思是鋅的沸點(diǎn)（907℃）較低，宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如下所示：
Cu（g）+746kJ?mol-1①Cu+（g）+1958kJ?mol-1②Cu2+（g）
Zn（g）+906kJ?mol-1③Zn+（g）+1733kJ?mol-1④Zn2+（g）
①銅和鋅的第一電離能大小比較為I（Cu）＜＜I（Zn），試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因Cu+的3d軌道為全滿結(jié)構(gòu)，能量低，更穩(wěn)定，再失去一個電子時需要的能量更多Cu+的3d軌道為全滿結(jié)構(gòu)，能量低，更穩(wěn)定，再失去一個電子時需要的能量更多。
②金屬鋅采取如圖1所示堆積方式：
該堆積方式類型為六方最密六方最密堆積，與金屬銅的堆積方式不相同不相同（填“相同”或“不相同”）。
（3）我國科學(xué)家最新研制成功了一種納米半導(dǎo)體材料可以高效實(shí)現(xiàn)光化學(xué)轉(zhuǎn)換，該種材料主要成分為硫化鎘和硫化鋅。Cd與Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔點(diǎn)為2830℃；CdS熔點(diǎn)為1750℃，ZnS熔點(diǎn)更高的原因為由于離子半徑Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS＞CdS，則熔點(diǎn)ZnS＞CdS由于離子半徑Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS＞CdS，則熔點(diǎn)ZnS＞CdS。
（4）圖2為ZnS晶胞，圖3為晶胞沿z軸的1：1投影平面圖。
①晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為2a2apm。（寫計算表達(dá)式）
②已知S2-半徑為bpm,若晶胞中S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為62a-b62a-bpm（寫計算表達(dá)式）。（寫計算表達(dá)式）
+
746
k
J
?
mo
l
-
1
①
+
1958
k
J
?
mo
l
-
1
②
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k
J
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mo
l
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1
③
+
1733
k
J
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mo
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④
6
2
6
2
【考點(diǎn)】晶胞的計算．
【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2；Zn＜C＜O；＜；Cu+的3d軌道為全滿結(jié)構(gòu)，能量低，更穩(wěn)定，再失去一個電子時需要的能量更多；六方最密；不相同；由于離子半徑Cd2+大于Zn2+，故晶格能ZnS＞CdS，則熔點(diǎn)ZnS＞CdS；2a；a-b
6
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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