由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象。
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個(gè)即可）

C+H₂O

高溫

H₂+CO；

C+H₂O

高溫

H₂+CO；

；除①外，圖中哪些變化過(guò)程是吸熱反應(yīng)

③

③

（填序號(hào)）。
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g），降低其濃度。某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?br />

容器編號(hào)	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正） ＞ ＞ v（逆）

（3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖1所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：
CH₄在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ?mol^-1

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ?mol^-1

。
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（3）題轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖2：

（5）根據(jù)圖3計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到t min時(shí)，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

1

5

t

mol/（L?min）

1

5

t

mol/（L?min）

②t min至2t min時(shí)速率變化的原因可能是

反應(yīng)受熱或使用了催化劑

反應(yīng)受熱或使用了催化劑

；
③3t min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請(qǐng)完成上圖CO的曲線。