硫和碳是重要的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
①

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（s）═HI（g）△H₁=-55kJ?mol^-1
②H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H₂=-20kJ?mol^-1
③I₂（s）+SO₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₃=-151kJ?mol^-1則反應(yīng)H₂S（g）+H₂SO₄（aq）═S（s）+SO₂（g）+2H₂O（l）△H₄=

+61kJ?mol^-1

+61kJ?mol^-1

。
（2）利用CO₂與天然氣反應(yīng)制取H₂的原理為：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞0。在2L密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH₄與CO₂，在三種不同條件下反應(yīng)，測得CH₄的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。
①下列現(xiàn)象說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

。（填字母序號）
A．2v（CH₄）=v（CO）
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②曲線X對應(yīng)實驗條件下，從起始至達(dá)到平衡時，用H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=

1

10

t

2

mol/（L?s）

1

10

t

2

mol/（L?s）

；曲線Y對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.04

0.04

。
③由曲線Y到曲線X采取的措施可能是

加催化劑

加催化劑

；由曲線X到曲線Z采取的措施可能是

增大壓強(qiáng)

增大壓強(qiáng)

。
④反應(yīng)速率v=v_（正）-v_（逆）=k_（正）x

（

C

H

4

）

x

（

C

O

2

）

-k_（逆）x²_（CO）x²

（

H

2

）

，k_（正）、k_（逆）分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的

v

（

正

）

v

（

逆

）

=

64

64

。