某廢催化劑含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
Ⅰ.某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)在圖裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是CC(填標(biāo)號(hào))。步驟①中發(fā)生的化學(xué)
反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),最好在(填設(shè)備名稱)通風(fēng)櫥通風(fēng)櫥 中進(jìn)行。
(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法為(提供的試劑:K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)取少量濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明有亞鐵離子取少量濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明有亞鐵離子。
(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2OCuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O;向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液,應(yīng)先加稀硫酸H2SO4稀硫酸H2SO4,若順序相反,會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解H2O2與固體顆粒接觸分解。
(4)步驟②、④中,獲得晶體的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。
Ⅱ.另一同學(xué)也以該廢催化劑為原料,采用下列實(shí)驗(yàn)操作方法也得到了ZnSO4。
廢催化劑氯化鎂、氨水[Zn(NH3)4]2+……鹽酸Zn(NH3)2Cl2沉淀→一次水解→二次水解→ZnSO4
(5)若一次水解時(shí),產(chǎn)物為Zn( OH)xCly.取一次水解產(chǎn)物10.64 g,經(jīng)二次水解、干燥,得到9.9 g的Zn(OH)2(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全),則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為Zn(OH)1.6Cl0.4Zn(OH)1.6Cl0.4。
氯化鎂
、
氨水
鹽酸
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.
【答案】C;通風(fēng)櫥;取少量濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明有亞鐵離子;CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O;稀硫酸H2SO4;H2O2與固體顆粒接觸分解;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;Zn(OH)1.6Cl0.4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:55引用:2難度:0.6
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(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
(2)“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
(3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
(4)煅燒A的反應(yīng)方程式是
(5)ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:30引用:1難度:0.5 -
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(1)焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是
(2)若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1
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