鋰被譽(yù)為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示。
已知：
①Ksp（Li2CO3）=1.6×10-3，LiCoO2難溶于水，具有強(qiáng)氧化性；
②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH值如表所示：
| Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | |
| 開始的沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.0 |
（1）寫出“堿溶”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
A
l
O
-
2
2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
。A
l
O
-
2
（2）為提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有
粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度
粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度
。（任寫一種）（3）“酸溶”時(shí)，LiCoO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑
LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑
；若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點(diǎn)是 Cl-被氧化成Cl2，污染空氣
Cl-被氧化成Cl2，污染空氣
。（4）用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為
3.7≤pH＜7.0
3.7≤pH＜7.0
。（5）該流程涉及多次過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾后洗滌沉淀的操作為
沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)2～3次
沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)2～3次
。（6）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Co2++2=CoCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
Co2++2=CoCO3↓+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度；LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑；Cl-被氧化成Cl2，污染空氣；3.7≤pH＜7.0；沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)2～3次；Co2++2=CoCO3↓+CO2↑+H2O
A
l
O
-
2
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1