大多數(shù)可燃物在空氣中就能燃燒，而鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以劇烈燃燒。小組同學(xué)進行了下列探究。
【查閱資料】木炭在氧氣濃度較高時燃燒生成二氧化碳，在氧氣濃度低時，還會生成一氧化碳。
（1）【提出猜想】由以上事實可以做出以下猜想：
猜想一：可燃物燃燒的劇烈程度可能與氧氣的濃度有關(guān)。
猜想二：可燃物燃燒的劇烈程度可能與 可燃物的種類可燃物的種類有關(guān)。（請補充完整）
（2）氧指數(shù)（OI）是指在規(guī)定的條件下，材料在氧氮混合氣流中進行有焰燃燒所需的最低氧濃度。以氧所占的體積百分數(shù)的數(shù)值來表示。氧指數(shù)高表示材料不易燃，氧指數(shù)低表示材料容易燃燒。一般認為：氧指數(shù)＜27%屬易燃材料，27%≤氧指數(shù)＜32%屬可燃材料，氧指數(shù)≥32%屬難燃材料。下面是一些常見物質(zhì)氧指數(shù)。
| 可燃物 | 紅磷 | 木炭 | 硫 | 蠟燭 | 鐵絲 |
| 氧指數(shù) | 0.5% | 4% | 4.5% | 15% | 30% |
①寫出紅磷在氧氣中燃燒的文字或符號表達式
紅磷+氧氣五氧化二磷或P+O2P2O5
點燃
點燃
紅磷+氧氣五氧化二磷或P+O2P2O5
。點燃
點燃
②由上表可知紅磷是
易燃
易燃
材料（填“易燃”“可燃”或“難燃”）。③在測定空氣中氧氣含量的實驗中，我們通常選擇紅磷燃燒，而不選擇鐵絲主要原因是
鐵絲在空氣中不能燃燒，無法消耗氧氣，而木炭和硫與氧氣反應(yīng)生成氣體，無法造成氣體減少，形成不了壓強差，所以無法測量氧氣含量
鐵絲在空氣中不能燃燒，無法消耗氧氣，而木炭和硫與氧氣反應(yīng)生成氣體，無法造成氣體減少，形成不了壓強差，所以無法測量氧氣含量
，不選擇木炭主要原因是 木炭燃燒生成二氧化碳，導(dǎo)致水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量
木炭燃燒生成二氧化碳，導(dǎo)致水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量
。④如果一定要用木炭代替紅磷做這個實驗，需要改進實驗，將燒杯中的水換成氫氧化鈉溶液，請你推測選擇氫氧化鈉溶液的原因是
氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳
氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳
。改進后，仍然沒有用紅磷燃燒好，原因 氧氣濃度低時會生成一氧化碳，無法被氫氧化鈉溶液吸收
氧氣濃度低時會生成一氧化碳，無法被氫氧化鈉溶液吸收
。⑤蠟燭（足量）在如圖甲密閉裝置內(nèi)燃燒至熄滅，用儀器測出這一過程中瓶內(nèi)氧氣含量的變化如圖乙所示。下列判斷正確的是
BC
BC
。
A．蠟燭燃燒前裝置內(nèi)只有氧氣
B．氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒
C．蠟燭熄滅后，集氣瓶內(nèi)還有氧氣
D．干冷的廣口瓶內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠
【答案】可燃物的種類；紅磷+氧氣五氧化二磷或P+O2P2O5；易燃；鐵絲在空氣中不能燃燒，無法消耗氧氣，而木炭和硫與氧氣反應(yīng)生成氣體，無法造成氣體減少，形成不了壓強差，所以無法測量氧氣含量；木炭燃燒生成二氧化碳，導(dǎo)致水不能進入集氣瓶，不能測定氧氣含量；氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳；氧氣濃度低時會生成一氧化碳，無法被氫氧化鈉溶液吸收；BC
點燃
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/7 11:0:11組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．小強在實驗室用石灰石和濃鹽酸制CO2，檢驗生成二氧化碳時，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
【提出猜想】
猜想1：他猜想可能是石灰水變質(zhì)了，請寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式：。
猜想2：。
【驗證猜想】為了驗證猜想1，小強設(shè)計了如下實驗：
小強按照老師的建議將濃鹽酸換成稀鹽酸，再將制取的CO2持續(xù)通入新制的澄清石灰水中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁而后又變澄清。小強感到很意外。實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在石灰石中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 猜想1不正確
【查閱資料】CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2。
【提出猜想】生成的CaCO3和CO2、H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2
小強從老師那里得知：沉淀消失確實是CO2與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2．由此小強推測出Ca（HCO3）2的一條物理性質(zhì)是。
小強還想了解Ca（HCO3）2的其它化學(xué)性質(zhì)：Ca（HCO3）2受熱能否分解？
【設(shè)計實驗】小強用如圖所示裝置進行實驗，加熱時通過檢驗產(chǎn)物中有水和二氧化碳生成，就可證明Ca（HCO3）2受熱能分解。
【實驗過程】
【反思和評價】小強認為步驟1的實驗就能證明Ca（HCO3）2受熱一定分解了，你認為是否正確，并說明理由實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 步驟1：取少量Ca（HCO3）2粉末，放入試管中進行加熱。 觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生。 有水生成 步驟2：將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊溶液。 有CO2生成 。
【反思與應(yīng)用】石家莊的自來水一般為硬水含有Ca2+、HCO3-等離子。根據(jù)以上實驗思考硬水家庭可用煮沸的方法將自來水軟化的原因（寫出化學(xué)方程式）。發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.1 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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