（NH₄）₂Cr₂O₇用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學(xué)興趣小組對（NH₄）₂Cr₂O₇的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2Cr₂O₄^2-（黃色）+2H⁺?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量（NH₄）₂Cr₂O₇固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、

有刺激性氣味氣體放出

有刺激性氣味氣體放出

、

溶液變?yōu)辄S色

溶液變?yōu)辄S色

。
（2）為探究（NH₄）₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量252g/mol）的分解產(chǎn)物，按圖連接好裝置，在A中加入2.52g樣品進行實驗。

①C的作用是

防止水蒸氣進入裝置B中

防止水蒸氣進入裝置B中

。
②實驗操作步驟：a.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂→b.點燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關(guān)閉K₁和K₂→f.稱量A和B，則d的操作為

繼續(xù)通入N₂

繼續(xù)通入N₂

。
③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00g、0.72g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

（NH₄）₂Cr₂O₇

△

Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

（NH₄）₂Cr₂O₇

△

Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

。
（3）實驗室常用甲醛法測定含（NH₄）₂Cr₂O₇的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O═2BaCrO₄+2H⁺；4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺；（CH₂）₆N₄H⁺?（CH₂）₆N₄+H⁺，K=7×10^-6，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實驗步驟：
Ⅰ.稱取樣品ag,配成250mL溶液。
Ⅱ.量取25.00mL樣品溶液，用氯化鋇溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min。
Ⅲ.以酚酞作指示劑，用cmol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)。
Ⅳ.重復(fù)步驟Ⅱ、Ⅲ2～3次，處理數(shù)據(jù)。
①滴定終點的顏色變化

無色變?yōu)闇\紅色

無色變?yōu)闇\紅色

。
②滴定操作使用的玻璃儀器主要有

堿式滴定管

堿式滴定管

。
③步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O，（CH₂）₆N₄H⁺+OH^-=（CH₂）₆N₄+H₂O

H⁺+OH^-=H₂O，（CH₂）₆N₄H⁺+OH^-=（CH₂）₆N₄+H₂O

。
④若實驗平均消耗NaOH溶液的體積為bmL，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

7

bc

a

%

7

bc

a

%

。（用含a、b、c式子表示，需要化簡）
⑤下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

bc

bc

。（填序號）
a.若實驗中使用的甲醛?；煊形⒘考姿?br />b.若步驟Ⅱ沒有靜置5min
c.若滴定終點讀數(shù)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面