海水（呈弱堿性）中含有極為豐富的自然資源。海水綜合利用的部分流程如圖：
（1）粗鹽中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、

SO

2

-

4

等雜質離子，可依次加入稍過量的NaOH、

BaCl₂

BaCl₂

、

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學式），過濾后加入適量的鹽酸，再將所得溶液

過濾

過濾

（填操作名稱）得到精鹽。
（2）工業(yè)上從母液中提取鎂單質，經(jīng)歷了“沉淀、過濾、中和”三個環(huán)節(jié)后得到了MgCl₂溶液。其中沉淀環(huán)節(jié)應加入下列試劑中的一種，最合適的是

B

B

；
A．燒堿溶液
B．石灰乳
C．澄清石灰水
D．純堿溶液
“中和”時反應的離子方程式為

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，

。
（3）如表是人教版教材《必修2》91頁中所呈現(xiàn)的資料卡片，請根據(jù)資料卡片中所描述的過程繪制出海水提溴的工藝流程圖

。

資料卡片：海水提溴

目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的 1 3 左右?？諝獯党龇ㄊ怯糜诠I(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是在預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的。然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。

資料卡片中提到“在預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為……”若預處理中海水未進行酸化將得不到溴單質，其原因是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（用離子方程式說明）；若將吸收劑SO₂換成純堿，純堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1molBr₂時，轉移的電子數(shù)為

5

3

5

3

mol。