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常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O.
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是
①②
①②
(填序號,下同).
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(
HCO
-
3
)>c(OH-)>c(H+)>c(
CO
2
-
3
c(Na+)>c(
HCO
-
3
)>c(OH-)>c(H+)>c(
CO
2
-
3

(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時
c
N
H
+
4
c
O
H
-
的值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
小于
小于
④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(
NH
+
4
)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(
NH
+
4
)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

(5)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=
10-12
10-12
mol/L.

【答案】①②;c(Na+)>c(
HCO
-
3
)>c(OH-)>c(H+)>c(
CO
2
-
3
);增大;小于;c(
NH
+
4
)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);10-12
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:175引用:15難度:0.5
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