氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O），操作流程如圖，請回答相關問題。
（已知：有關金屬陽離子形成氫氧化物時溶液的pH如下表）
| 離子 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 開始沉淀時的pH | 1.9 | 5.4 |
| 完全沉淀時的pH | 3.2 | 6.9 |
不能
不能
（填“能”或“不能”）；實際操作中常將鐵和氧化銅碾成粉末，目的是 增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分
增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分
；“酸浸”后所得溶液中大量含有的離子共有 4
4
種。（2）“氧化”步驟工業(yè)生產中將FeCl2轉化為FeCl3常用的氧化劑A是雙氧水，該反應的化學方程式為
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
。（3）“過濾”步驟：常用氧化銅作為試劑B調節(jié)溶液的pH，為提高產品純度、降低原料損耗，應將溶液pH范圍控制在
3.2≤pH＜5.4
3.2≤pH＜5.4
。（4）“結晶”步驟：從濾液中得到CuCl2晶體，加熱濃縮→
降溫結晶
降溫結晶
→過濾→洗滌→低溫供干。（5）加熱到一定溫度，CuCl2會發(fā)生分解反應生成CuCl。取60.5gCuCl2加熱到一定溫度時得到46.3gCuCl2和CuCl的混合物，則該混合物中CuCl2的質量為
6.5g
6.5g
。【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】不能；增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；4；2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O；3.2≤pH＜5.4；降溫結晶；6.5g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：168引用：1難度：0.5
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