質量守恒定律是一條重要規(guī)律。請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。
（1）由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是①②⑤①②⑤（填序號）。
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質種類
（2）某同學在探究質量守恒定律的實驗中，將A裝置放在天平左盤上稱量后，把橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃紅磷，冷卻后，再稱量C裝置，實驗過程如圖一所示。
①實驗中發(fā)生反應的化學方程式4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
②請用分子的觀點分析，B裝置氣球膨大的原因是紅磷燃燒時，裝置內溫度升高，氣體分子間的間隔變大紅磷燃燒時，裝置內溫度升高，氣體分子間的間隔變大。
③由A、C裝置氣球變化的現(xiàn)象也可證明空氣中含有氧氣氧氣，實驗過程中氣球的作用 是防止紅磷燃燒時，瓶內氣壓過大，將瓶塞沖開防止紅磷燃燒時，瓶內氣壓過大，將瓶塞沖開。
（3）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量百分含量如圖二所示（提示：反應前后總質量不發(fā)生改變）。下列說法正確的是BDBD。
A．丙一定是單質 B．在該反應中丁可能是催化劑
C．該反應是分解反應 D．甲和乙是反應物，丙是生成物
（4）如圖三所示，若“
”代表氫原子，“
”代表氮原子。則圖三所示的化學方程式為N2+3H2 催化劑 2NH3N2+3H2 催化劑 2NH3。
點燃
點燃
催化劑
催化劑
【考點】質量守恒定律及其應用．
【答案】①②⑤；4P+5O2 2P2O5；紅磷燃燒時，裝置內溫度升高，氣體分子間的間隔變大；氧氣；防止紅磷燃燒時，瓶內氣壓過大，將瓶塞沖開；BD；N2+3H2 2NH3
點燃
催化劑
【解答】
【點評】
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