化學實驗是科學探究的重要方法。
（1）某化學小組用如圖裝置制取O2。
①A中發(fā)生反應的化學方程式 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；
②用A裝置制取O2時，長頸漏斗下端浸沒在液面以下的原因是 形成液封，防止氣體從長頸漏斗中逸出形成液封，防止氣體從長頸漏斗中逸出。
③若用B裝置收集O2，請將B裝置中導管補畫完整。
（2）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。通過查閱資料得知：氫化鈣可以和水反應，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。探究小組的同學把一定量的氫化鈣（CaH2）加入到Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，經(jīng)檢驗濾渣的成是碳酸鈣。
【提出問題】濾液中的溶質的成分是什么？
【猜想與假設】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
①經(jīng)過談論，大家一致認為猜想四不合理，請解釋原因 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（用化學方程式表示）
②請將猜想三補充完整 NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3。
③猜想三成立，請設計實驗加以證明，（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論） 取少量濾液于試管中，向其中滴加一定量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想三成立，故填：取少量濾液于試管中，向其中滴加一定量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想三成立（合理即可）取少量濾液于試管中，向其中滴加一定量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想三成立，故填：取少量濾液于試管中，向其中滴加一定量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想三成立（合理即可）。
（3）98g質量分數(shù)為20%的稀硫酸與102g的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；形成液封，防止氣體從長頸漏斗中逸出；NaOH、Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NaOH、Na2CO3；取少量濾液于試管中，向其中滴加一定量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想三成立，故填：取少量濾液于試管中，向其中滴加一定量的氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想三成立（合理即可）
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3