化學實驗是科學探究的重要方法。
(1)某化學小組用如圖裝置制取O2。
①A中發(fā)生反應的化學方程式 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑;
②用A裝置制取O2時,長頸漏斗下端浸沒在液面以下的原因是 形成液封,防止氣體從長頸漏斗中逸出形成液封,防止氣體從長頸漏斗中逸出。
③若用B裝置收集O2,請將B裝置中導管補畫完整。
(2)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。通過查閱資料得知:氫化鈣可以和水反應,反應方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。探究小組的同學把一定量的氫化鈣(CaH2)加入到Na2CO3溶液中,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣,經(jīng)檢驗濾渣的成是碳酸鈣。
【提出問題】濾液中的溶質的成分是什么?
【猜想與假設】猜想一:NaOH
猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3
猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
①經(jīng)過談論,大家一致認為猜想四不合理,請解釋原因 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。(用化學方程式表示)
②請將猜想三補充完整 NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3。
③猜想三成立,請設計實驗加以證明,(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論) 取少量濾液于試管中,向其中滴加一定量的氯化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明猜想三成立,故填:取少量濾液于試管中,向其中滴加一定量的氯化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明猜想三成立(合理即可)取少量濾液于試管中,向其中滴加一定量的氯化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明猜想三成立,故填:取少量濾液于試管中,向其中滴加一定量的氯化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明猜想三成立(合理即可)。
(3)98g質量分數(shù)為20%的稀硫酸與102g的氫氧化鈉溶液恰好完全中和,試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】2H2O2 2H2O+O2↑;形成液封,防止氣體從長頸漏斗中逸出;NaOH、Na2CO3;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;NaOH、Na2CO3;取少量濾液于試管中,向其中滴加一定量的氯化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明猜想三成立,故填:取少量濾液于試管中,向其中滴加一定量的氯化鈣溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明猜想三成立(合理即可)
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:1難度:0.4
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1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù),現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質量的稀硫酸,當加稀硫酸質量為85g時,反應恰好完全(雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應過程中的質量關系如圖.完成下列問題:
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)計算樣品中鐵的質量分數(shù)(寫出解題過程).發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù),現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸,當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù),現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸,當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)求樣品中鐵的質量分數(shù);反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3