利用如圖可從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素。
回答下列問題：
（1）K2FeO4是一種新型非氯高效殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有 氧化氧化性（填“氧化”或“還原”）。
（2）乙與稀硫酸反應生成戊的離子方程式為 FeO+2H+=Fe2++H2OFeO+2H+=Fe2++H2O。
（3）丙轉(zhuǎn)化為丁的化學方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）已知甲與過量硝酸溶液反應時，HNO3→NO↑+NO2↑+H2O（未配平），若產(chǎn)物中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：3，則參與反應的甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為 1：51：5，檢驗產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，可選用的試劑為 KSCN溶液（或NaOH溶液）KSCN溶液（或NaOH溶液）。
（5）實驗室利用如圖所示裝置制取純凈的己（FeBr3）。（已知：FeBr3溶液煮沸會分解生成FeBr2和Br2）
（ⅰ）上述儀器的連接順序為：①→③③→②②→⑤⑤→④④。
（ⅱ）A中盛裝的試劑是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液；B中盛裝的試劑是 濃硫酸濃硫酸；C裝置的作用是 除去未反應的Br2除去未反應的Br2。
（ⅲ）實驗開始時，先打開裝置①中的活塞一段時間后，再加熱管式爐的目的是 利用反應產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)的空氣，防止鐵粉被O2氧化引入雜質(zhì)利用反應產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)的空氣，防止鐵粉被O2氧化引入雜質(zhì)。
【考點】氧化還原反應的基本概念及規(guī)律．
【答案】氧化；FeO+2H+=Fe2++H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；1：5；KSCN溶液（或NaOH溶液）；③；②；⑤；④；飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；除去未反應的Br2；利用反應產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)的空氣，防止鐵粉被O2氧化引入雜質(zhì)
【解答】
【點評】
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