（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

bc

bc

。
a.反應(yīng)速率v（NH₃）=v（N₂）
b.容器內(nèi)N₂壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c.容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
e.12mol N-H鍵斷裂的同時(shí)生成5mol N≡N鍵
f.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填＞、＜或=），d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v_（正）

=

=

v_（逆）．（填＞、＜或=）
（2）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NH₃時(shí)放出熱量為4.62kJ．在該溫度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN₂和3molH₂不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN₂和3molH₂不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ

。
（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），n（NO₂）隨時(shí)間變化如下表，根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小

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時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
N（NO2）/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005