某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。
(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
(2)乙同學(xué)通過(guò)反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。
①針對(duì)白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
請(qǐng)回答:
Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是 BaSO4BaSO4(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說(shuō)明理由:+1價(jià)銅也可將濃HNO3還原+1價(jià)銅也可將濃HNO3還原。
Ⅲ.向?yàn)V液中加入a溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明A不含CuCl,則a是 AgNO3AgNO3(填化學(xué)式)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),證明A僅為CuSCN。
②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整:
22Cu2++44SCN-═22CuSCN↓+11 (SCN)2
③結(jié)合上述過(guò)程以及Fe(SCN)3?Fe3++3SCN-的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+使c(Fe3+)減小,Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小,均使該平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小,溶液紅色褪去Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+使c(Fe3+)減小,Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小,均使該平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小,溶液紅色褪去。
(3)已知(SCN)2稱(chēng)為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是 Fe3+有剩余;空氣中的O2將Fe2+氧化;(SCN)2將Fe2+氧化Fe3+有剩余;空氣中的O2將Fe2+氧化;(SCN)2將Fe2+氧化。
【考點(diǎn)】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵;鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn).
【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;BaSO4;+1價(jià)銅也可將濃HNO3還原;AgNO3;2;4;2;1;Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+使c(Fe3+)減小,Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小,均使該平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小,溶液紅色褪去;Fe3+有剩余;空氣中的O2將Fe2+氧化;(SCN)2將Fe2+氧化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:98引用:4難度:0.6
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(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E
(3)關(guān)閉活塞E及分液漏斗上的活塞加入適量硫酸,硫酸與鐵屑接觸后產(chǎn)生氣體.待收集到足量氣體后關(guān)閉活塞E,現(xiàn)象是
(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:發(fā)布:2024/8/8 8:0:9組卷:69引用:5難度:0.1 -
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