氯化鈉是一種重要的化工原料，電解NaCl溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應原理為2NaCl+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%的NaCl溶液200g電解一段時間后停止通電，收集到氫氣的質(zhì)量為0.2g（不考慮生成氣體的溶解）。試計算：
（1）氯化鈉中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比為46：7146：71（填最簡整數(shù)比）。
（2）若用電解前的該NaCl溶液，稀釋成16%的選種液，需加入水的質(zhì)量。
（3）反應后混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）
通電
【答案】46：71
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：1難度：0.3
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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