六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑。工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4，含少量BaSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：
已知：①25℃時，BaSO4的Ksp為1.1×10-10，SrSO4的Ksp為3.3×10-7。
②SrCl2?6H2O（摩爾質(zhì)量為267g/mol），易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮。
（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說法不正確的是 BCBC。
A．工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
B．步驟Ⅲ，若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，需將濾液蒸發(fā)濃縮并快速降溫結(jié)晶
C．過濾后為除去SrCl2?6H2O晶體表面的雜質(zhì)，應(yīng)向過濾器中加冷水浸沒，洗滌晶體2～3次
D．為得到無水SrCl2，可直接加熱SrCl2?6H2O脫去結(jié)晶水獲得
（2）步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為 SrSO4+4C △ SrS+4CO↑SrSO4+4C △ SrS+4CO↑。
（3）經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)Ba2+，同時提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 0.030.03mol?L-1。（注：通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，離子完全沉淀）
（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取10.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入含溶質(zhì)為0.011mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子，待Cl-完全沉淀后，滴入1～2滴含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①配制100mL樣品溶液需要用到下列所有操作：
a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；
b.冷卻至室溫；
e.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d.輕輕振蕩容量瓶；
e.將塞子反轉(zhuǎn)180度，倒立；
f.稱取10.000g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；
g.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次；
h.定容，搖勻。
請給出上述操作的正確順序：a→e→f→bb→cc→gg→cc→dd→h（操作可重復(fù)使用）。
②下列有關(guān)上述滴定操作的說法正確的是 ADAD。
A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c（如圖）處的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一個方向轉(zhuǎn)動
B．滴定開始時可將液體成線狀快速流下，接近終點(diǎn)時減慢滴加速度，眼睛注視滴定管中液面變化
C．當(dāng)加入最后半滴NH4SCN溶液時，溶液顏色從紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
D．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直
E．第一次滴定終點(diǎn)時，若測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積小于5.00mL，則第二次滴定時可稀釋待測液后重新滴定來減小誤差
③達(dá)到終點(diǎn)時，消耗NH4SCN溶液如下表：
△
△
| 實(shí)驗(yàn) | 消耗NH4SCN溶液體積（mL） |
| 第一次 | 19.98 |
| 第二次 | 18.73 |
| 第三次 | 20.02 |
93.45%
93.45%
。【答案】BC；SrSO4+4C SrS+4CO↑；0.03；b；c；g；c；d；AD；93.45%
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/19 0:0:8組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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