某化學小組同學設計實施了如下實驗進行探究電化學腐蝕及其保護原理。請按要求回答下列問題。
（1）同學甲利用如圖進行實驗探究證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。

裝置	操作	現(xiàn)象	解釋（化學用語）
	①連好裝置，一段時間后，觀察	碳棒附近溶液變紅	O2+2H2O+4e-═4OH- O2+2H2O+4e-═4OH-
	②再向燒杯中鐵片附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察	鐵片附近出現(xiàn)特征藍色沉淀 鐵片附近出現(xiàn)特征藍色沉淀	\

（2）同學乙認為上述同學甲對鐵發(fā)生了電化學腐蝕實驗設計不嚴謹，于是又利用如圖進行了如下i、ii、iii三組對比實驗探究并記錄：

實驗裝置	試管中經(jīng)酸化的X溶液	現(xiàn)象
	?。?.0mol?L-1NaCl溶液	鐵片附近產(chǎn)生特征藍色沉淀
	ⅱ．蒸餾水	無明顯變化
	ⅲ．0.5mol?L-1Na2SO4溶液	無明顯變化

以上對比實驗表明：在

含Cl^-的酸化溶液

含Cl^-的酸化溶液

環(huán)境下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以與鐵片直接發(fā)生反應，說明K₃[Fe（CN）₆]具有

氧化

氧化

性。
（3）結合上述兩位同學的實驗探究，請你改進同學甲步驟②的操作：

用膠頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液

用膠頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液

，觀察其中的變化。
（4）同學丙將1g瓊脂、50mL飽和食鹽水、150mL水倒入燒杯中，攪拌、加熱、煮沸、稍冷，趁熱將上述瓊脂溶液倒入如圖培養(yǎng)皿中，再依次向其中滴加5滴酚酞溶液、5滴K₃[Fe（CN）₆]溶液。
①預期觀察到的現(xiàn)象：

銅絲附近顏色變紅，裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍色

銅絲附近顏色變紅，裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍色

。
②你的推測依據(jù)：

此裝置為中性環(huán)境下的Cu、Fe原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，Cu作正極，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故酚酞溶液呈紅色；Fe作負極，負極反應式Fe-2e^-═Fe²⁺（或K₃[Fe（CN）₆]有氧化性，能氧化Fe生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺遇到剩余的K₃[Fe（CN）₆]生成特征藍色物質）

此裝置為中性環(huán)境下的Cu、Fe原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，Cu作正極，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故酚酞溶液呈紅色；Fe作負極，負極反應式Fe-2e^-═Fe²⁺（或K₃[Fe（CN）₆]有氧化性，能氧化Fe生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺遇到剩余的K₃[Fe（CN）₆]生成特征藍色物質）

。