我國(guó)擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的產(chǎn)品：
（1）海水曬鹽是利用了

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

（選填“蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶”之一）的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。
（2）1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進(jìn)步，回答下列問(wèn)題：

①檢查常溫下食鹽水為飽和溶液的方法是

繼續(xù)加入食鹽，如果不溶解，說(shuō)明為該常溫下的飽和溶液

繼續(xù)加入食鹽，如果不溶解，說(shuō)明為該常溫下的飽和溶液

。
②侯氏制堿法中，先通氨氣形成飽和氨鹽水，后加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是氨鹽水顯

堿

堿

（選填酸，堿之一）性，更易吸收二氧化碳。
（3）現(xiàn)有NaCl和Na₂CO₃的固體混合物12g,將其全部放入一潔凈的燒杯中，然后加入足量蒸餾水，攪拌，使固體完全溶解。再向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl₂溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入CaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，試回答：

①當(dāng)?shù)稳隒aCl₂溶液50g時(shí)，（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為

NaCl、Na₂CO₃

NaCl、Na₂CO₃

（寫(xiě)化學(xué)式）.
②當(dāng)?shù)稳?0%的CaCl₂溶液111g時(shí)，（即圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

13.1g

13.1g

（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）