N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應(yīng)用價值。
請回答下列問題：
（1）Cu原子的價電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（2）PCl₅是磷元素的重要化合物，在固態(tài)時的結(jié)構(gòu)單元可以寫成PCl₄⁺、PCl₆^-，根據(jù)價電子互斥理論推測這兩種陽離子的空間構(gòu)型分別為

正四面體

正四面體

、

八面體型

八面體型

。
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d）的電子比是

8：15：10

8：15：10

。
（4）N、P氫化物的沸點較高的是

NH₃

NH₃

（填化學(xué)式），其理由是

分子間存在氫鍵

分子間存在氫鍵

。
（5）已知N₂F₂分子中每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子的雜化軌道類型為

sp²

sp²

，畫出N₂F₂可能的結(jié)構(gòu)式

。
（6）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中，據(jù)此可知砷化鎵屬于

原子晶體

原子晶體

晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是

BN

BN

（填化學(xué)式），其理由是

二者均為原子晶體，BN間的鍵長比GaAs的鍵長短，鍵能大

二者均為原子晶體，BN間的鍵長比GaAs的鍵長短，鍵能大

。
（7）銅的化合物種類很多，如圖是氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，若最近的Cu與O的核間距離為anm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則氧化亞銅晶體的密度是

2

×

144

（

1

3

×

4

a

×

1

0

-

7

）

3

N

A

或

27

3

2

a

3

N

A

×

1

0

21

2

×

144

（

1

3

×

4

a

×

1

0

-

7

）

3

N

A

或

27

3

2

a

3

N

A

×

1

0

21

g/cm³（列式即可）。