NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3是最基本的化工原料之一，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）NH3的中心原子的雜化軌道類型為 sp3sp3。
（2）工業(yè)上以H2、N2為原料合成NH3的化學(xué)方程式為 N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3。
（3）在合成氨工業(yè)中，原料氣（H2、N2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前，需要經(jīng)過(guò)銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其化學(xué)反應(yīng)為：[Cu（NH3）2]++CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]+ ΔH＜0。
①[Cu（NH3）3CO]+配離子中的配體是 NH3、CONH3、CO。
②銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是 高壓、低溫高壓、低溫。
（4）合成氨中Fe或鐵的化合物是常用的催化劑。
①Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+性質(zhì)更穩(wěn)定的原因 Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定。
②實(shí)際生產(chǎn)中催化劑采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖，則兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為a：b=1：21：2。
（5）科學(xué)家侯德榜利用NaCl、NH3、CO2為原料，通過(guò)下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
①已知：1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是 NH3和H2O分子間能形成氫鍵，且NH3和H2O均為極性分子，NH3和H2O能發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致NH3極易溶于水NH3和H2O分子間能形成氫鍵，且NH3和H2O均為極性分子，NH3和H2O能發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致NH3極易溶于水（至少答兩點(diǎn)）。
②NaHCO3分解得Na2CO3。Na2CO3中CO2-3空間結(jié)構(gòu)為 平面三角形平面三角形。
高溫高壓
催化劑
高溫高壓
催化劑
CO
2
-
3
【答案】sp3；N2+3H22NH3；NH3、CO；高壓、低溫；Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，最外層電子半充滿，比價(jià)電子排布3d6的Fe2+更穩(wěn)定；1：2；NH3和H2O分子間能形成氫鍵，且NH3和H2O均為極性分子，NH3和H2O能發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致NH3極易溶于水；平面三角形
高溫高壓
催化劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/26 11:36:51組卷：17引用：1難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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