（1）高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料，在堿性條件下穩(wěn)定。
①用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能將水體中的CN-轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時除去CN-的離子方程式 10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-。
②已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38。高鐵酸鉀的凈水能與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時，廢水中c（Fe3+）=0.040.04mol?L-1。
③K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O?充電放電2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH。充電時陰極的電極反應(yīng)為 Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-。
（2）羥基磷酸鈣，簡寫為HAP，其化學(xué)組成為Ca10（PO4）6（OH）2。是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb22+及Cu2+等。制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5mol?L-1的Ca（NO3）2溶液和（NH4）2HPO4溶液（pH約為8），分別量取Ca（NO3）2溶液V1mL和（NH4）2HPO4溶液V2mL，加熱至50℃，不斷攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液逐滴滴入Ca（NO3）2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH全10.5，強力攪拌1小時，再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。
①理論上V1：V2=5：35：3。
②反應(yīng)生成Ca10（PO4）6（OH）2的離子方程式為 10Ca2++6HPO42-+8NH3?H2O 500℃ Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O10Ca2++6HPO42-+8NH3?H2O 500℃ Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O。
③HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg?L-1NaF溶液0.15gCa10（PO4）6（OH）2，在恒溫下振蕩，每隔1小時測定一次溶液中 F-濃度，直至達到吸附平衡。除氟反應(yīng)原理是：Ca10（PO4）6（OH）2+20F-?10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ksp（HAP）K10sp（CaF2）Ksp（HAP）K10sp（CaF2）[用Ksp（CaF2）和Ksp（HAP）表示]。
500
℃
500
℃
K
sp
（
HAP
）
K
10
sp
（
C
a
F
2
）
K
sp
（
HAP
）
K
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C
a
F
2
）
【答案】10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-；0.04；Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-；5：3；10Ca2++6HPO42-+8NH3?H2O Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O；
500
℃
K
sp
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）
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C
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F
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：2難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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