磷元素是生產(chǎn)生活中重要的元素之一，請回答下列問題。
（1）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），其中焦炭的發(fā)生

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應。
②白磷有劇毒，若不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，被16gCuSO₄氧化的白磷（P₄）質(zhì)量為

0.64

0.64

g。
③步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的產(chǎn)物還有

CaHPO₄

CaHPO₄

、

Ca（H₂PO₄）₂

Ca（H₂PO₄）₂

。
（2）H₃PO₂是一元中強酸H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H₃PO₂中，P元素的化合價為

+1

+1

。
②酸與堿能發(fā)生中和反應，請寫出H₃PO₂與NaOH反應的離子方程式

H₃PO₂+OH^-=H₂

PO

-

2

+H₂O

H₃PO₂+OH^-=H₂

PO

-

2

+H₂O

。
（3）金屬單質(zhì)可以與酸反應，某些非金屬單質(zhì)也能與堿反應，請配平方程式。

2

2

P₄+

9

9

KOH+

3

3

H₂O═

3

3

K₃PO₄+

5

5

PH₃。