現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③

＞

＞

⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為

C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為

②①③

②①③

，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為

②＞①=③

②＞①=③

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①

＜

＜

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤

＜

＜

⑥（填“＞”、“＜”或“=”）