向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M．通入二氧化碳的體積V（標準狀況下）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）b點時M的組成成分為Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaHCO3．
（2）若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g,則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳0.4480.448L（標準狀況下）．
（3）若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體（無結(jié)晶水）8.4g.
①若只加入0.03mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是Na2ONa2O或Na2O2Na2O2．
②若只加入0.06mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是NaNa、NaOHNaOH或NaHNaH．
（4）常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH都大于7，二者中Na2CO3Na2CO3的pH更大，理由是
在相同條件下，CO32-的水解能力比HCO3-的水解能力強在相同條件下，CO32-的水解能力比HCO3-的水解能力強；0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2OBa2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．
【答案】Na2CO3、NaHCO3；0.448；Na2O；Na2O2；Na；NaOH；NaH；Na2CO3；在相同條件下，CO32-的水解能力比HCO3-的水解能力強；c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.5
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：104引用：13難度：0.5 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：82引用：2難度：0.7