（1）已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)如下：H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8。少量二氧化碳通入到次氯酸鈉中的化學(xué)方程式

NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

。
（2）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/LHCl,應(yīng)加

82

82

mL（體積變化忽略不計(jì)）。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，
①你認(rèn)為該溶液呈

酸

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

。
②該溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（4）直接加熱CuCl₂溶液得不到純凈的無水CuCl₂固體，原因是：

CuCl₂?2H₂O

△

Cu（OH）₂+2HCl↑

CuCl₂?2H₂O

△

Cu（OH）₂+2HCl↑

（用化學(xué)方程式表示），因此CuCl₂?2H₂O晶體得到純凈的無水的合理方法是

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

。