海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛。
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，可按照下列實驗操作進行：①加過量Na2CO3溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量BaCl2溶液；④加入適量鹽酸；⑤過濾。請你排出一種合理的操作順序 ②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；（用序號表示），其中步驟中加過量BaCl2溶液的目的是 除盡SO42-除盡SO42-，步驟中加入適量鹽酸的目的是 除去過量的Na2CO3和NaOH除去過量的Na2CO3和NaOH。
（2）鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)；利用苦鹵制取鎂的主要流程如圖：
步驟Ⅱ中反應的化學方程式是 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；上述流程中發(fā)生復分解反應的步驟是 I、III、II；用苦鹵制取鎂比直接用海水制取鎂的優(yōu)勢是 MgCl2的濃度高MgCl2的濃度高。
（3）請回答海水制堿的相關題目。
①步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3、2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
②如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是 使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳。
③工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是 相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小。
SO
2
-
4
SO
4
2
-
SO
4
2
-
△
△
【答案】②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；；除盡；除去過量的Na2CO3和NaOH；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；I、II；MgCl2的濃度高；NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小
SO
4
2
-
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：2難度：0.6
相似題
-
1．海洋是人類巨大的資源寶庫，其中含有的可溶性物質包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質是。
（2）貝殼煅燒的化學方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱是，進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉化為石灰乳的過程是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應類型是反應。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：215引用：3難度：0.2 -
2．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測量集中水樣的pH，得到下表數據，其中堿性最強的是（填序號）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫出鈣離子的符號
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價為．
b.若以上操作在實驗室中進行，溶解時，玻璃棒的作用是．
②母液經過處理，可得氯化鎂，點解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫出電解氯化鎂的化學方程式：．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13難度：0.5 -
3．我國的領海主權不容侵犯，南海是我國的固有領海，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源，還蘊藏著大量的可燃冰?？扇急ㄖ饕煞质荂H4）被科學家譽為“未來能源”，CH4燃燒的化學方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是。
（2）南海某島采用風力發(fā)電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉化過程中，所發(fā)生的反應屬于復分解反應類型的步驟是（填序號），步驟Ⅱ的化學方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡單流程。
①步驟IⅡ反應的化學方程式為；
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有。發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：85引用：4難度：0.6