工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應的化學方程式為 4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O。
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3。
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：88NH3+66NO2═77N2+1212H2O
①配平上述反應的化學方程式。
②以上兩種方法中，符合綠色化學的是 NH3還原法NH3還原法。
③NH3還原法中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 4：34：3。
（4）過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式 3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O。
（5）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。
①該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是 2：12：1。
②得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是 640mL640mL。
③NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是 80%80%。
催化劑
△
催化劑
△
NO
-
3
NO
-
3
【考點】工業(yè)制取硝酸．
【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O；可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3；8；6；7；12；NH3還原法；4：3；3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；2：1；640mL；80%
催化劑
△
NO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.7
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1．氮元素的化合物種類繁多，請結合以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/4 23:30:1組卷：50引用：1難度：0.6 -
2．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結論）
（3）③中發(fā)生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式。
（4）反應一段時間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關系數(shù)，系數(shù)為1也要標出）發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是。發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9