為驗(yàn)證“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂”是可逆反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
【試劑】

試劑	Fe2（SO4）3溶液0.005mol?L-1	KI溶液0.01mol?L-1	KI溶液1mol?L-1
顏色	淺黃色	無色	無色

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】

（1）③中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變藍(lán)色

溶液變藍(lán)色

，④中加入試劑b

KSCN

KSCN

（填化學(xué)式）溶液后，溶液顏色變紅。由③、④可得結(jié)論：在該條件下充分反應(yīng)后，反應(yīng)物與生成物仍能同時(shí)存在，即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
（2）⑤中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

棕黃色加深

棕黃色加深

。請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋⑤中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

溶液中存在2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂平衡，加入1mol?L^-1KI溶液后，I^-濃度增大，平衡正向移動(dòng)

溶液中存在2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂平衡，加入1mol?L^-1KI溶液后，I^-濃度增大，平衡正向移動(dòng)

。由此可得結(jié)論：若改變反應(yīng)條件可以出現(xiàn)平衡移動(dòng)現(xiàn)象，即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
（3）如圖所示的原電池裝置，a、b均為石墨電極。閉合開關(guān)K后，檢流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，b發(fā)生的電極反應(yīng)式是

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

（4）當(dāng)指針歸零后，向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO₃溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象是

檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)

檢流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)

。此時(shí)，b發(fā)生的電極反應(yīng)式是

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

。在該裝置中，改變反應(yīng)條件出現(xiàn)了平衡移動(dòng)的現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
（5）通過以上實(shí)驗(yàn)，可以證實(shí)“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂”是可逆反應(yīng)。以下事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

abc

abc

（填字母）。
a.①中各物質(zhì)濃度不再改變
b.⑤中溶液顏色不再改變
c.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中檢流計(jì)指針歸零